INTRODUCCION
domingo, 9 de mayo de 2010 | By Fabian David Monroy Murcia
En los principios se creia que la materia estaba compuesta solamente por agua, tierra, fuego y aire. pero al pasar el tiempo los cientificos DEL SIGLO XIX descubrieron por medio de investigaciones que la materia estaba compuesta por particulas mas pequeñas llamadas atomos, y la union de atomos de mismas caracteristicas forman elementos.
tiempo despues, al descubrir mas elementos con sus caracteristicas, los cientificos se dieron cuenta de que presentaban caracteristicas similares unos con los otros, haci que los agruparon en una tabla, pero como faltaban por descubrir mas elementos, se tubo que hacer varios cambios a esta tabla.
hoy en dia la tabla que se utilisa esta basada en la que hizo Dimitri Mendeleyev. en esta se pueden ver las caracteristicas de cada elemento.
FECHA DE DESCUBRIMIENTO.
| By Fabian David Monroy Murcia
los elementos de la tabla periodica llevan las letras de las iniciales de sus nombres del latin y otros de los nombres de sus descubridores.
las siguientes son las caracteristicas mas importantes de lo elementos de la tabla periodica:
1. Hidrogeno (H): se descubrio en 1766 por Henry Cavendish.
2. Helio (He): se decubrio en 1866 por Pierre Janssen.
3: Litio (Li): se decubrio en 1817 por Johann A. Arfvedson.
4. Berilio (Be): se decubrio en 1797 por Louis Nicolas Vauquelin.
5. boro (B): se decubrio en 1808 por Humphry Davy.
6. Carbono (C): se descubrio en la prehistoria.
7. Nitrogeno (N): se decubrio en 1772 por daniel Rutherford.
8. Oxigeno (O): se descubrio en 1774 por Joseph Priestley y Carl W. Scheele.
9. Fluor (F): se descubrio en 1771 por Carl W. Scheele.
10. Neon (Ne): se descubrio en 1898 por William Ramsay y Morris Travers.
11. Sodio (Na): se descubrio en 1807 por Humphry Davy.
12. Magnesio (Mg): se descubrio en 1755 por Joseph Black.
13. Aluminio (Al): se descubrio en 1825 por Hans C. Oersted.
14. Silicio (Si): se descubrio en 1823 por Jons Berzellus.
15. Fosforo (P): se descubrio en 1669 por Hennig Brand.
16. Azufre (S): se descubrio en la prehistoria.
17. Cloro (Cl): se descubrio en 1774 por Carl W. Scheele.
18. Argon (Ar): se descubrio en 1894 por john Raileight y william ramsay.
19. potacio (K): se descubrio en 1807 por Humphry Davy.
20. Calcio (Ca): se descubrio en 1808 por Humphry Davy.
21. escandio (Sc): se descubrio en 1879 por lars f. nilson.
22. Titanio (Ti): se descubrio en 1791 por william gregor.
23. Vanadio (V): se descubrio en 1801 por andres manuel del rio.
24. Cromo (Cr): se descubrio en 1797 por lous nicolas vauquellin.
25. Manganeso (Mn): se descubrio en 1774 por Carl W. Scheele.
26. Hierro (Fe): se descubrio en la prehistoria.
27. Cobalto (Co): se descubrio en 1735 por georg brandt.
28. Niquel (Ni): se descubrio en 1751 por axel f. cronstedt.
29. Cobre (Cu): se descubrio en la prehistoria.
30. Zinc (Zn): se descubrio en
31. Galio (Ga): se descubrio en
32. Germanio (Ge): se descubrio en
33. Arsenico (As): se descubrio en
34. Selenio (Se): se descubrio en
35. Bromo (Br): se descubrio en
36. Kripton (Kr): se descubrio en
37. Rubidio (Rb): se decubrio en
38. Estroncio (Sr): se descubrio en
39. Itrio (Y): se descubrio en
40. Zirconio (Zr): se descubrio en
41. Niobio (Nb): se descubrio en
42. Molibdeno (Mo): se descubrio en
43. Tecnecio (Tc): se descubrio en
44. Rutenio (Ru): se descubrio en
45. Rodio (Rh): se descubrio en
46. Paladio (Pd): se descubrio en
47. PLata (Ag): : se descubrio en
48. Cadmio (Cd): se descubrio en
49. Indio (In): se descubrio en
50. Estaño (Sn): se descubrio en
51. Antimonio (Sb): se descubrio en
52. Telurio (Te): se descubrio en
53. Yodo (I): se descubrio en
54. Xenon (Xe): se descubrio en
55. Cesio (CS): se descubrio en
56. Bario (Ba): se descubrio en
57. Lantano (La): se descubrio en
58. Cerio (Ce): se descubrio en
59. Praseodimio (Pr): se descubrio en
60. Neodimio (Nd): se descubrio en
61. Prmetio (Pm): se descubrio en
62. Samando (Sm): se descubrio en
63. Europio (Eu) : se descubrio en
64. Gadolimio (Gd): se descubrio en
65. Terbio (Tb): se descubrio en
66. Disprosio (Dy): se descubrio en
67. Holmio (Ho): se descubrio en
68. Erbio (Er): se descubrio en
69. Tulio (Tm): se descubrio en
70. Yterbio (Yb): se descubrio en
71. Lutecio (Lu): se descubrio en
las siguientes son las caracteristicas mas importantes de lo elementos de la tabla periodica:
1. Hidrogeno (H): se descubrio en 1766 por Henry Cavendish.
2. Helio (He): se decubrio en 1866 por Pierre Janssen.
3: Litio (Li): se decubrio en 1817 por Johann A. Arfvedson.
4. Berilio (Be): se decubrio en 1797 por Louis Nicolas Vauquelin.
5. boro (B): se decubrio en 1808 por Humphry Davy.
6. Carbono (C): se descubrio en la prehistoria.
7. Nitrogeno (N): se decubrio en 1772 por daniel Rutherford.
8. Oxigeno (O): se descubrio en 1774 por Joseph Priestley y Carl W. Scheele.
9. Fluor (F): se descubrio en 1771 por Carl W. Scheele.
10. Neon (Ne): se descubrio en 1898 por William Ramsay y Morris Travers.
11. Sodio (Na): se descubrio en 1807 por Humphry Davy.
12. Magnesio (Mg): se descubrio en 1755 por Joseph Black.
13. Aluminio (Al): se descubrio en 1825 por Hans C. Oersted.
14. Silicio (Si): se descubrio en 1823 por Jons Berzellus.
15. Fosforo (P): se descubrio en 1669 por Hennig Brand.
16. Azufre (S): se descubrio en la prehistoria.
17. Cloro (Cl): se descubrio en 1774 por Carl W. Scheele.
18. Argon (Ar): se descubrio en 1894 por john Raileight y william ramsay.
19. potacio (K): se descubrio en 1807 por Humphry Davy.
20. Calcio (Ca): se descubrio en 1808 por Humphry Davy.
21. escandio (Sc): se descubrio en 1879 por lars f. nilson.
22. Titanio (Ti): se descubrio en 1791 por william gregor.
23. Vanadio (V): se descubrio en 1801 por andres manuel del rio.
24. Cromo (Cr): se descubrio en 1797 por lous nicolas vauquellin.
25. Manganeso (Mn): se descubrio en 1774 por Carl W. Scheele.
26. Hierro (Fe): se descubrio en la prehistoria.
27. Cobalto (Co): se descubrio en 1735 por georg brandt.
28. Niquel (Ni): se descubrio en 1751 por axel f. cronstedt.
29. Cobre (Cu): se descubrio en la prehistoria.
30. Zinc (Zn): se descubrio en
31. Galio (Ga): se descubrio en
32. Germanio (Ge): se descubrio en
33. Arsenico (As): se descubrio en
34. Selenio (Se): se descubrio en
35. Bromo (Br): se descubrio en
36. Kripton (Kr): se descubrio en
37. Rubidio (Rb): se decubrio en
38. Estroncio (Sr): se descubrio en
39. Itrio (Y): se descubrio en
40. Zirconio (Zr): se descubrio en
41. Niobio (Nb): se descubrio en
42. Molibdeno (Mo): se descubrio en
43. Tecnecio (Tc): se descubrio en
44. Rutenio (Ru): se descubrio en
45. Rodio (Rh): se descubrio en
46. Paladio (Pd): se descubrio en
47. PLata (Ag): : se descubrio en
48. Cadmio (Cd): se descubrio en
49. Indio (In): se descubrio en
50. Estaño (Sn): se descubrio en
51. Antimonio (Sb): se descubrio en
52. Telurio (Te): se descubrio en
53. Yodo (I): se descubrio en
54. Xenon (Xe): se descubrio en
55. Cesio (CS): se descubrio en
56. Bario (Ba): se descubrio en
57. Lantano (La): se descubrio en
58. Cerio (Ce): se descubrio en
59. Praseodimio (Pr): se descubrio en
60. Neodimio (Nd): se descubrio en
61. Prmetio (Pm): se descubrio en
62. Samando (Sm): se descubrio en
63. Europio (Eu) : se descubrio en
64. Gadolimio (Gd): se descubrio en
65. Terbio (Tb): se descubrio en
66. Disprosio (Dy): se descubrio en
67. Holmio (Ho): se descubrio en
68. Erbio (Er): se descubrio en
69. Tulio (Tm): se descubrio en
70. Yterbio (Yb): se descubrio en
71. Lutecio (Lu): se descubrio en
PROPIEDADES PERIODICAS.
| By Fabian David Monroy Murcia
Son propiedades que presentan los elementos químicos y que se repiten secuencialmente en la tabla periódica. Por la colocación en la misma de un elemento, podemos deducir que valores presentan dichas propiedades así como su comportamiento químico.
PRINCIPALES PROPIEDADES PERIODICAS
1) estructura electronica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo.
2) potencial de ionizacion: energía necesaria para arrancarle un electrón a un elemento.
3) electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
4) afinidad electronica: energía liberada al captar un electrón.
5) valencia ionica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.
PRINCIPALES PROPIEDADES PERIODICAS
1) estructura electronica: distribución de los electrones en los orbitales del átomo.
2) potencial de ionizacion: energía necesaria para arrancarle un electrón a un elemento.
3) electronegatividad: mide la tendencia para atraer electrones.
4) afinidad electronica: energía liberada al captar un electrón.
5) valencia ionica: número de electrones que necesita ganar o perder para el octete.
LINEA DE TIEMPO
| By Fabian David Monroy Murcia
1669
primer elemento cientifico descubierto por henning brand (el fosforo)
1817
johan dobereiner hizo descubrimientos especificos sobre el peso atomico del estroncio, calcio y bario.
1829
dobereiner propuso las triadas, que son:En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.
1829
varios cientificos encontraron que este tipo de relaciones van mas aya de las triadas.
1862
primera tabla periodica, publicada por frances beguyerde chancourtis.
1864
newlans propuso la ley de las ocatavas, en las que propuso que Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy.
1869
se llevan descubiertos 63 elementos.
1895
lord rayleigh informo el descubrimiento de un elemento gaseoso, llamado argon, que resultava ser quimicamente inerte.
1911
ernest rutherford publico sus estudios sobre la emision de particulas alfa por nucleos de atomos pesados que llevaron a la determinacion de la carga nuclear
1913
henry moseley publico los resultados de sus medidas de las longitudes de onda de las lineas espectrales de emision de rayos x, observando que la ordenacion de los elementos por estas longitudes de onda coincidia, con la ordenacion obtenida por el criterio de los numeros atomicos.
primer elemento cientifico descubierto por henning brand (el fosforo)
1817
johan dobereiner hizo descubrimientos especificos sobre el peso atomico del estroncio, calcio y bario.
1829
dobereiner propuso las triadas, que son:En su clasificación de las triadas (agrupación de tres elementos) Döbereiner explicaba que el peso atómico promedio de los pesos de los elementos extremos, es parecido al peso atómico del elemento de en medio. Por ejemplo, para la triada Cloro, Bromo, Yodo los pesos atómicos son respectivamente 36, 80 y 127; si sumamos 36 + 127 y dividimos entre dos, obtenemos 81, que es aproximadamente 80 y si le damos un vistazo a nuestra tabla periódica el elemento con el peso atómico aproximado a 80 es el bromo lo cual hace que concuerde un aparente ordenamiento de triadas.
1829
varios cientificos encontraron que este tipo de relaciones van mas aya de las triadas.
1862
primera tabla periodica, publicada por frances beguyerde chancourtis.
1864
newlans propuso la ley de las ocatavas, en las que propuso que Esta ley mostraba una cierta ordenación de los elementos en familias (grupos), con propiedades muy parecidas entre sí y en Periodos, formados por ocho elementos cuyas propiedades iban variando progresivamente.
El nombre de octavas se basa en la intención de Newlands de relacionar estas propiedades con la que existe en la escala de las notas musicales, por lo que dio a su descubrimiento el nombre de ley de las octavas.
Como a partir del calcio dejaba de cumplirse esta regla, esta ordenación no fue apreciada por la comunidad científica que lo menospreció y ridiculizó, hasta que 23 años más tarde fue reconocido por la Royal Society, que concedió a Newlands su más alta condecoración, la medalla Davy.
1869
se llevan descubiertos 63 elementos.
1895
lord rayleigh informo el descubrimiento de un elemento gaseoso, llamado argon, que resultava ser quimicamente inerte.
1911
ernest rutherford publico sus estudios sobre la emision de particulas alfa por nucleos de atomos pesados que llevaron a la determinacion de la carga nuclear
1913
henry moseley publico los resultados de sus medidas de las longitudes de onda de las lineas espectrales de emision de rayos x, observando que la ordenacion de los elementos por estas longitudes de onda coincidia, con la ordenacion obtenida por el criterio de los numeros atomicos.
TABLA PERIODICA DE MENDELEIEV
| By Fabian David Monroy Murcia
Basándose en la hipótesis de que las propiedades de los elementos son función periódica de sus pesos atómicos, Dmitri Mendeléyev publicó en el año 1869 una tabla periódica en la que situó todos los elementos conocidos en aquella época, ordenando los elementos de forma tal que los elementos pertenecientes a una misma familia aparecen en la misma línea horizontal.
El descubrimiento del helio causó a Mendeléyev una gran contrariedad, ya que este nuevo elemento no tenía un lugar adecuado para colocarse en la Tabla, pero en el fondo fue una brillante confirmación de la ley periódica ya que el helio, junto con los demás gases nobles descubiertos más tarde, constituyeron el grupo 0.
Éstas eran anomalías en la tabla, así que, debido a la universalidad de la ley, él predijo la existencia de los elementos con las características indicadas por el espacio que ocupan en la tabla. Empleó la palabra sánscrita eka, dvi y tri; que significan respectivamente uno, dos y tres. En 1875 el francés Lecoq de Boisbaudran encontró al eka-Aluminio y lo llamó Galio; en 1879 eka-Boro fue descubierto por el sueco Nilson que lo llamó Escandio; finalmente en 1886 el alemán Winkler encontró al Germanio.
Pero hay más. A medida que extraemos las implicaciones del descubrimiento de Mendeléyev, empezamos a desarrollar las implicaciones astrofísicas, que están implícitas en la universalidad de la ley, es decir, el proceso de generación de elementos. No buscamos una evolución darwiniana, sino una evolución vernadskiana.
ORGANISACION DE LOS ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA
| By Fabian David Monroy Murcia
GRUPOS
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos. Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia atómica, y por ello, tienen características o propiedades similares entre sí. Por ejemplo, los elementos en el grupo IA tienen valencia de 1 (un electrón en su último nivel de energía) y todos tienden a perder ese electrón al enlazarse como iones positivos de +1. Los elementos en el último grupo de la derecha son los gases nobles, los cuales tienen lleno su último nivel de energía (regla del octeto) y, por ello, son todos extremadamente no reactivos.
Numerados de izquierda a derecha, según la última recomendación de la IUPAC (y entre paréntesis según la antigua propuesta de la IUPAC), los grupos de la tabla periódica son:[cita requerida]
Grupo 1 (I A): los metales alcalinos
Grupo 2 (II A): los metales alcalinotérreos
Grupo 3 (III A): Familia del Escandio
Grupo 4 (IV A): Familia del Titanio
Grupo 5 (V A): Familia del Vanadio
Grupo 6 (VI A): Familia del Cromo
Grupo 7 (VII A): Familia del Manganeso
Grupo 8 (VIII): Familia del Hierro
Grupo 9 (VIII): Familia del Cobalto
Grupo 10 (VIII): Familia del Níquel
Grupo 11 (I B): Familia del Cobre
Grupo 12 (II B): Familia del Zinc
Grupo 13 (III B): los térreos
Grupo 14 (IV B): los carbonoideos
Grupo 15 (V B): los nitrogenoideos
Grupo 16 (VI B): los calcógenos o anfígenos
Grupo 17 (VII B): los halógenos
Grupo 18 (0): los gases nobles
PERIODOS
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos. Contrario a como ocurre en el caso de los grupos de la tabla periódica, los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes pero masas similares: todos los elementos de un período tienen el mismo número de orbitales. Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración electrónica. El primer período solo tiene dos miembros: hidrógeno y helio; ambos tienen sólo el orbital 1s.
La tabla periódica consta de 7 períodos:
* Período 1
* Período 2
* Período 3
* Período 4
* Período 5
* Período 6
* Período 7
La tabla también esta dividida en cuatro grupos, s, p, d, f, que están ubicados en el orden sdp, de izquierda a derecha, y f lantánidos y actínidos. Esto depende de la letra en terminación de los elementos de este grupo, según el principio de Aufbau.
BLOQUES
La tabla periódica se puede también dividir en bloques de elementos según el orbital que estén ocupando los electrones más externos.
Los bloques se llaman según la letra que hace referencia al orbital más externo: s, p, d y f. Podría haber más elementos que llenarían otros orbitales, pero no se han sintetizado o descubierto; en este caso se continúa con el orden alfabético para nombrarlos.
* Bloque s
* Bloque p
* Bloque d
* Bloque f
